一、指示剂法‌

1. ‌酸碱滴定‌

常用指示剂‌：酚酞（无色→粉红，pH 8.2~10.0）、甲基橙（红→黄，pH 3.1~4.4）等。

判断依据‌：当溶液颜色突变且保持30秒不褪色时，即为终点。

选择原则‌：指示剂的变色范围需覆盖滴定突跃的pH范围。例如：

§强酸强碱滴定（如HCl滴定NaOH）：酚酞或甲基橙均可。

§弱酸滴定强碱（如醋酸滴定NaOH）：选择酚酞（终点为弱碱性）。

2. ‌氧化还原滴定‌

自身指示剂‌：如高锰酸钾（KMnO₄），在酸性条件下还原为无色Mn²⁺，过量一滴即显淡粉色。

专属指示剂‌：如淀粉用于碘量法，与I₂生成深蓝色络合物，终点时蓝色消失。

3. ‌络合滴定‌

金属指示剂‌：如铬黑T（EBT），在pH 10时与金属离子（如Mg²⁺）结合显红色，终点时EDTA置换指示剂，溶液变蓝色。

4. ‌沉淀滴定‌

吸附指示剂‌：如荧光黄用于银量法（如Cl⁻的测定），终点时沉淀表面吸附指示剂，颜色变化（黄绿→粉红）。

‌二 二、仪器法‌

1. ‌电位滴定‌

通过测量溶液电位的变化确定终点，适用于无合适指示剂或深色溶液（如酱油中的酸度测定）。

绘制电位-滴定剂体积曲线，曲线的拐点即为终点。

2. ‌电导滴定‌

测量溶液电导率的变化，适用于离子浓度显著变化的反应（如强酸强碱滴定）。

3. ‌光度滴定‌

利用分光光度计监测吸光度变化，适合有色溶液的滴定。

‌三 三、操作注意事项‌

1. ‌颜色观察技巧‌：

在白色背景下观察颜色变化，避免光线干扰。

接近终点时逐滴加入滴定剂，并充分摇匀。

若颜色褪去缓慢，等待30秒后颜色稳定再判断。

2. ‌控制滴定速度‌：

初始阶段可快速滴定，接近终点时改为半滴或1/4滴加入。

3. ‌空白试验‌：

用蒸馏水代替待测液进行滴定，扣除试剂本身的影响。

4. ‌指示剂用量‌：

一般为1~2滴，过多会干扰颜色判断（如酚酞过量可能显深红色）。

‌四 四、常见问题及解决方法‌

终点提前或延迟‌：可能因指示剂选择不当或滴定速度过快导致，需重新选择指示剂或控制滴定节奏。

颜色变化不明显‌：检查反应是否完全（如温度、pH是否合适），或改用仪器法。

自身指示剂（如KMnO₄）褪色过快‌：可能因反应温度过高或酸度不足，需控制反应条件。

通过以上方法结合实验经验，可准确判断滴定终点。实际操作中需根据反应类型和溶液性质选择最合适的方法，并通过反复练习提高判断精度。