1. 定义

酸度指溶液中氢离子（H⁺）的浓度，通常用pH值表示：

• pH < 7：酸性溶液（H⁺浓度高）
• pH = 7：中性溶液
• pH > 7：碱性溶液（OH⁻浓度高）

pH计算公式：
pH=−log10[H+]
（[H⁺]为氢离子浓度的摩尔/升）

2. 测量方法

• pH计：最常用工具，通过玻璃电极测量溶液中H⁺活度。
• 指示剂法：利用酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙）颜色变化判断pH范围。
• 电位滴定法：通过滴定过程中电位突跃点确定酸度。

3. 应用领域

• 食品工业：控制食品酸度以抑制微生物生长（如酸奶、泡菜）。
• 环境科学：监测水体和土壤酸化（如酸雨对湖泊的影响）。
• 生物化学：酶活性、蛋白质稳定性与pH密切相关。
• 医药领域：药物溶解性、稳定性及皮肤刺激性需考虑pH。

4. 影响因素

• 温度：温度升高促进弱酸解离，pH降低（如碳酸饮料开瓶后变酸）。
• 溶液浓度：稀释强酸时pH变化小，稀释弱酸时pH显著增大。
• 溶剂性质：水溶液中酸性强弱可能与非水溶剂中不同（如乙酸在液氨中显强酸性）。